Caráter metálico, é uma propriedade periódica que relaciona a tendência de um átomo em perder elétrons. Opõe-se à eletronegatividade. Os valores da eletropositivade são determinados quando os átomos estão combinados. Por isso, para os gases nobres, que em condições normais são inertes, não apresentam valor de eletropositividade. A eletropositividade de um átomo está intimamente relacionada com o seu raio atómico. Assim: Quanto menor o raio atómico, maior a atração que o núcleo do átomo exerce sobre o elétron que vai adquirir, portanto menor a sua eletropositividade. Como consequência, esta propriedade tende a crescer na tabela periódica: Nas Períodos: a eletropositividade cresce da direita para a esquerda, Nos Grupos: a eletropositividade cresce de cima para baixo. Concluindo-se que o elemento mais eletropositivo da tabela é o frâncio.
