O trinitrotolueno (TNT), cuja fórmula molecular é C₇H₅N₃O₆, é um importante explosivo, muito utilizado em operações militares, porque ele pode ser administrado com segurança em solventes apolares.
Uma amostra de 454 g desse composto sofre combustão completa diante de oxigênio atmosférico, de acordo com a reação não balanceada a seguir:
Dados: Volume Molar nas CNTP = 22,4 mol.L⁻¹
A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I – A entalpia molar de combustão é igual 13624 kJ por mol de trinitrotolueno.
II – O volume de gás liberado na explosão é igual 492,8 L.
III – O calor liberado na combustão da amostra é igual a 6812 kJ.
IV – Sabendo que o ar atmosférico é composto por 20% de oxigênio em volume, o volume de ar necessário para a combustão completa dessa massa de trinitrotolueno é igual a 1176 L.
Das afirmações acima, estão corretas: