A trinitroglicerina, C₃H₅N₃O₉ (geralmente referida simplesmente como nitroglicerina), tem sido amplamente utilizada como explosivo e Alfred Nobel a utilizou para fazer dinamite em 1866. Surpreendentemente, também é usada como medicamento, para aliviar a angina (dores no peito resultantes de artérias parcialmente bloqueadas no coração) dilatando os vasos sanguíneos. A 1 atm de pressão, a entalpia de decomposição da trinitroglicerina para formar gás nitrogênio, gás dióxido de carbono, água líquida e oxigênio gasoso é –1541,4 kJ.mol⁻¹.
a) Escreva uma equação química balanceada para a decomposição da trinitroglicerina.
b) Calcule o calor padrão de formação da trinitroglicerina. Use os dados da tabela abaixo.
c) Uma dose padrão de trinitroglicerina para alívio da angina é de 0,60 mg. Se a amostra for eventualmente oxidada no corpo (não explosivamente!) a gás nitrogênio, gás dióxido de carbono e água líquida, que número de calorias é liberada?
Dados: Massa Molar (g.mol⁻¹): C = 12; H = 1; N = 14 e O = 16. 1 cal = 4,184 J.
d) Uma forma comum de trinitroglicerina funde-se aproximadamente a 3 °C. A partir dessas informações e da fórmula da substância, você esperaria que ela fosse um composto molecular ou iônico? Justifique sua resposta.
e) Descreva as várias conversões de formas de energia quando a trinitroglicerina é usada como um explosivo para quebrar os rochedos na construção de rodovias.