O tiossulfato de potássio pode ser oxidado diante de permanganato de potássio e ácido sulfúrico por meio da seguinte reação não balanceada:

K₂S₂O₃ (S) + KMnO₄(aq) + H₂SO₄ (aq) → K₂SO₄ (aq) + MnSO₄ (aq) + H₂O (I) + SO₂ (g)

A respeito dessa reação, são feitas as seguintes observações:

I – O permanganato de potássio é o agente oxidante da reação.

II – A soma dos menores coeficientes inteiros que tornam a equação balanceada é igual a 52.

III – Todos os átomos de enxofre presentes nos reagentes sofrem oxirredução.

IV – O número de oxidação do enxofre no tiossulfato de potássio é igual a +2.

Das afirmações acima, estão corretas: