Os tanques do exército precisam ser recobertos com zinco metálico a fim de proteger o ferro da sua armadura contra a corrosão. Esse processo é conhecido como galvanização e é realizado mergulhando-se a peça que se deseja galvanizar em uma solução aquosa 2 mol/L de sulfato de zinco. O circuito é alimentado com o uso de uma bateria capaz de gerar 193 A de corrente. Com base nessas informações, assinale a alternativa que indica o tempo necessário para depositar 588,6 g de zinco metálico sobre o tanque.

Dados: Constante de Faraday = 96500 C.mol⁻¹