O sulfeto de arsênio (As₂S₃) é o mineral mais comum em que o elemento arsênio é encontrado. Trata-se de um sólido amorfo, semicondutor, com coloração semelhante ao ouro.
Quando aquecido sob baixa pressão, ele se decompõe liberando o arsênio gasoso, que é venenoso:
As₂S₃(s) → As (g) + S (romb)
Sabe-se que a pressão parcial de 2.10⁻⁴ atm do gás é suficiente para matar um ser humano por inalação, julgue as seguintes afirmações:
Dado: Constante Universal dos Gases = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹.
I - Se uma amostra de 10 g de sulfeto de arsênio for aquecida a 227 °C em um forno de 10000 L, a pressão do gás formada no interior do forno é letal.
II - A soma dos menores coeficientes inteiros que tornam a equação balanceada é igual a 5.
III - Trata-se de uma reação de oxirredução.
IV - Durante a reação, há uma redução da massa de sólido, o que viola a Lei da Conservação das Massas.
Das afirmações acima, está (ão) CORRETA (S):