GABARITO: ALTERNATIVA C

Essa é uma reação de oxirredução muito interessante, pois o mesmo elemento se oxida e se reduz, que é o cloro.

Observe que o cloro presente em C𝓁⁻ sofreu redução, ganhando 1 elétron, enquanto que o cloro presente em C𝓁O₃⁻ sofre oxidação, perdendo 5 elétrons.

Basta, portanto, inverter os coeficientes das espécies: em C𝓁⁻ e C𝓁O₃⁻.

Agora, podemos balancear o cloro. Temos 6 átomos nos produtos, portanto, precisamos do coeficiente 3 C𝓁₂.

O próximo passo é balancear a carga. Notemos que são 6 cargas negativas nos produtos (5 cargas em C𝓁⁻ e mais 1 carga em em C𝓁O₃⁻). A única espécie carregada no lado dos reagentes é o íon OH⁻. Portanto, precisamos de 6 OH⁻ para balancear a carga.

Agora, basta balancear os átomos de oxigênio. Já temos 6 átomos nos reagentes e 3 átomos em C𝓁O₃⁻, por isso, precisamos do coeficiente 3 H₂O para fechar os 6 átomos nos produtos.

Portanto, a soma dos coeficientes é:

𝑆 = 3 + 6 + 5 + 1 + 3 = 18