GABARITO: ALTERNATIVA D

Primeiramente, vamos calcular a massa molar do cloreto de chumbo.

De posse da massa molar, podemos calcular a concentração molar do sal na sua solução saturada.

[PbCl₂] = 1,1/278 ≅ 0,004 = 4.10⁻³ mol/L

Vamos escrever a reação de dissolução do cloreto de chumbo.

𝑃𝑏𝐶𝑙₂(𝑠) → 𝑃𝑏²⁺(𝑎𝑞) + 2 𝐶𝑙⁻(𝑎𝑞)

Da estequiometria do sal, podemos escreveras concentrações dos íons.

[𝑃𝑏²⁺] = 4 . 10⁻³𝑚𝑜𝑙/𝐿

[𝐶𝑙⁻] = 2.4.10⁻³ = 8 . 10⁻³𝑚𝑜𝑙/𝐿

Agora, vamos escrever o KPS notando que o cloreto tem o coeficiente estequiométrico igual a 2 na reação de dissolução.

𝐾𝑃𝑆 = [𝑃𝑏²⁺] [𝐶𝑙⁻]² =(4 . 10⁻³) . (8 . 10⁻³)²

Vamos organizar as contas, separando os termos fora das potências de 10 das potências de 10.

𝐾𝑃𝑆 = (4 . 8²) . 10⁻³ . (10⁻³)²

Dessa forma, o produto de solubilidade do sal é:

𝐾𝑃𝑆 = (4.64) .10⁻³ . 10⁻⁶= 256 . 10⁻⁹ = 2,56 . 10⁻⁷ ≅ 2,6 . 10⁻⁷