Nas reações químicas, é comum encontrar reagentes em excesso. Quando um reagente se encontra nessa situação, ainda que aumentemos a sua massa presente no meio reacional, a quantidade máxima de produto não se alterará.
Desse modo, é necessário identificar o reagente em excesso e o reagente limitante em uma reação química. Este último é a substância colocada em menor proporção e que é totalmente consumida na reação.
Para exemplificar esse conceito, foi feito um experimento em laboratório, em que uma alíquota de 100 mL de uma solução aquosa 0,2 mol/L de ácido clorídrico foi posta para reagir com uma amostra de rocha calcário contendo 2 g de carbonato de cálcio, de acordo com a seguinte equação não balanceada:
CaCO₃ (s) + HC𝓁 (aq) → CaC𝓁₂ (aq) + H₂O (𝓁) + CO₂ (g)
Assinale a alternativa que indica o volume de gás liberado nessa reação:
Dado: Volume molar nas CNTP = 22,5 L.mol⁻¹