GABARITO: ALTERNATIVA C

Para balancear a carga, deve-se considerar, entre os reagentes, íons 𝐻⁺. No produto, o hidrogênio deve aparecer na forma de água.

(𝐶𝑟₂𝑂₇)²⁻ + (𝐶₂𝑂₄)²⁻ + 𝐻⁺ → 𝐶𝑟³⁺ + 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂

Podemos, então, estabelecer coeficientes incógnitas.

𝑎(𝐶𝑟₂𝑂₇)²⁻ + 𝑏(𝐶₂𝑂₄)²⁻ + 𝑐𝐻⁺ → 𝑑𝐶𝑟³⁺ + 𝑒𝐶𝑂₂ + 𝑓𝐻₂𝑂

Trata-se de uma reação de oxirredução, em que o cromo se reduz de +6 a +3, enquanto que o carbono se oxida de +3 a +4. Portanto:

3𝑎 = 1𝑏 ∴ 𝑎 = 1, 𝑏 = 3

(𝐶𝑟₂𝑂₇)²⁻ + 3(𝐶₂𝑂₄)²⁻ + 𝑐𝐻⁺ → 𝑑𝐶𝑟³⁺ + 𝑒𝐶𝑂₂ + 𝑓𝐻₂𝑂

Podemos, agora, balancear o cromo:

𝑑 = 2

Balanceando o dióxido de carbono:

𝑒 = 6

Balanceando a carga:

−2 + 3. (−2) + 𝑐 = 3𝑑 = 6

𝑐 = 6 + 2 + 8 = 14

Por fim, balanceando os hidrogênios:

2𝑓 = 𝑐 = 14 ∴ 𝑓 = 7

Portanto, a equação balanceada é:

(𝐶𝑟₂𝑂₇)²⁻ + 3(𝐶₂𝑂₄)²⁻ + 14𝐻⁺ → 2𝐶𝑟³⁺ + 6𝐶𝑂₂ + 7𝐻₂𝑂

Desse modo, a soma dos coeficientes da equação balanceada é:

1 + 3 + 14 + 2 + 6 + 7 = 33