Na reação de formação de água líquida, a 1 atm e 298 K, o módulo da variação da entropia é 39,0 cal. K ⁻¹. mol⁻¹ e o módulo da variação da energia livre de Gibbs é 56.678 cal. mol ⁻¹.
Considerando a combustão de 4,00 g de hidrogênio, a 1 atm e 298 K, calcule:
a) a variação de energia interna na formação da água líquida;
b) a variação de energia interna na formação da água gasosa;
c) a variação de energia interna na vaporização de 1,00 mol de água.
Considere, ainda, que todos os gases envolvidos comportam-se idealmente e que:
H₂O(g) ➞ H₂(g) + 1⁄2 O₂(g) ΔH = 57.800 cal