O químico Germain Henry Hess estabeleceu que a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independentemente das etapas pelas quais a reação se processa. Com isso, ficou instituída a Lei de Hess, que é uma das bases mais importantes da Termoquímica.
Sabe-se experimentalmente que os calores liberados na combustão do acetileno e do benzeno a 25 °C e 1 atm são, respectivamente, iguais a 1298 kJ/mol e 3280 kJ/mol. Com base na Lei de Hess, determine o calor envolvido na trimerização do acetileno:
3 C₂H₂ (g) → C₆H₆ (l)