GABARITO: ALTERNATIVA B

Vamos usar a lei de Raoult para resolver a questão:

Para calcular a fração molar do soluto, devemos considerar o fator de Van’t Hoff, o qual contabiliza o número efetivo de partículas na solução (lembre-se que as propriedades coligativas são propriedades diretamente relacionadas com o número de partículas do soluto).

Daí, perceba que o nosso i é igual a 2, visto que o NaC𝓁 se dissocia completamente em Na⁺ e C𝓁⁻, de acordo com a seguinte reação de dissolução.

𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑠) → 𝑁𝑎⁺(𝑎𝑞) + 𝐶𝑙⁻(𝑎𝑞)

Podemos calcular as massas molares da água (H₂O) e do cloreto de sódio (NaC𝓁). Para isso, basta somar as massas dos elementos químicos, que foram disponibilizados na tabela periódica.

Admitindo a densidade da água 1 g/mL, a massa corresponde a 900 mL é igual a 900 g. Dessa forma, o número de mols de água e de NaCl presentes em solução podem ser obtidos como a razão entre a massa da amostra e a massa molar.

Como o NaCl tem fator de van't Hoff igual a 2, o número de mols de partículas efetivamente dissolvidas em solução é:

n(NaCl)_efetivas = 2*0,2 = 0,4 mol

Portanto, o abaixamento da pressão de vapor, calculado pela fórmula mostrada no início da questão é: