O potencial de redução da água varia conforme o pH e a quantidade de oxigênio nela dissolvido. Na ausência de oxigênio
2 H⁺(aq) + 2 e⁻ → H2 (g) E⁰ = 0,00 V
Por outro lado, na presença de oxigênio, o potencial de redução modifica significativamente:
O₂ (aq) + 4 H⁺(aq) + 4 e⁻ → 2 H2O (𝓁) E⁰ = 1,23 V
Agora, considere os seguintes metais e seus respectivos potenciais de redução:
I – A𝓁⁺(aq) + 3 e⁻ → A𝓁 (s) E⁰ = –1,66 V
II – Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ → Zn (s) E⁰ = –0,76 V
III – Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu (s) E⁰ = 0,34 V
IV – Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag (s) E⁰ = 0,80 V
V – Au³⁺ (aq) + 2 e⁻ → Au (s) E⁰ = 1,50 V
Dentre os metais listados acima, podem ser oxidados pela água aerada, mas não podem ser oxidados pela água isenta de ar apenas: