As pilhas alcalinas são bastante utilizadas em equipamentos que exigem trabalho contínuo e duradouro, como relógios de pulso e calculadoras eletrônicas. Uma das pilhas mais usadas é a de níquel/cádmio.
Considere uma pilha de níquel-cádmio operando nas condições padrão. Ela é constituída por dois eletrodos imersos numa pasta de hidróxido de potássio.
Cd(OH)₂ (s) + 2e⁻ → Cd (s) + 2OH⁻ (aq) E° = – 0,40 V
NiO(OH) (s) + H₂O (ℓ) + e– → Ni(OH)₂ (s) + OH⁻ (aq) E° = 0,80 V
A dissociação da água pode ser observada peloe feito das seguintes semirreações:
2 H₂O (ℓ) + 2 e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻ (aq) E° = –0,83 V
H₂O (ℓ) + ½ O₂ (g) + 2 e⁻ → 2 OH – (aq) E° = 0,40 V
Sejam feitas as seguintes afirmações a respeito dessa bateria:
I. – O potencial da célula é independente do pH.
II. – Se a bateria for armazenada carregada, há um risco bem maior de se produzir gás oxigênio do que gás hidrogênio, causando estufamento da bateria.
III. – Recarregar a bateria é também um processo que pode contribuir para o seu estufamento.
Das afirmações acima, está (ão) CORRETA(S):