Uma pilha eletroquímica pode ser definida como um dispositivo no qual ocorre a transformação de energia química em energia elétrica, e isso ocorre por meio de reações de oxirredução. Considere as equações eletroquímicas abaixo:
Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn; ddp = -0,76 V
Cu²⁺+ 2e⁻ → Cu; ddp = +0,34 V
Com base nessas informações, uma bateria que possui carga de 10 mAh deve possuir uma massa de zinco igual a:
Dado: Constante de Faraday = 10⁵ C