Nessa questão, o IME optou pelas substâncias bastante clichês.

Comecemos pelas moléculas sulfuradas e pelos estados excitados e hibridizações do elemento que justificam a formação de 4 ligações no SF₄ e 6 ligações no SF₆.

No hexafluoreto de enxofre (SF₆), o enxofre encontra-se na hibridização sp³d², com 6 orbitais híbridos, que se organizam na geométrica octaédrica. Todos os vértices são ocupados por átomos de flúor.

A molécula é, portanto, octaédrica e apolar, já que as seis ligações se equilibram duas a duas.

No tetrafluoreto de enxofre (SF₄), o enxofre encontra-se na hibridização sp³d, com 5 orbitais híbridos, sendo um ocupado por um par não-ligante. Os 5 orbitais híbridos se organizam na geometria bipiramidal de base triangular. O par de elétrons não-ligante deve ocupar o plano equatorial.

A geometria do SF₄ é, portanto, uma gangorra. A molécula é polar, porque, embora as duas ligações axiais (marcadas em azul) se equilibrem, as duas ligações equatoriais (marcadas em vermelho) geram uma resultante.

No ozônio, o oxigênio central forma duas ligações sigma e possui um par de elétrons à sua volta.

Sendo assim, o número estérico a ele associado é:

Os três orbitais híbridos se arranjam em um triângulo, que possui um dos vértices ocupado pelo par de elétrons não-ligante.

A molécula é angular. É também polar, porque existe diferença de eletronegatividade entre o átomo central (em azul) e os laterais (em preto). Essa diferença decorre do fato que a eletronegatividade é uma grandeza relativa, que depende, portanto, da situação em que o átomo se encontra na molécula.

Como o átomo central azul está em uma situação diferente dos átomos laterais pretos, existe diferença de eletronegatividade entre eles, o que justifica que a molécula seja polar.

Na molécula XeF₄, o xenônio apresenta a hibridização sp³d², como mostrado a seguir.

Para a geometria molecular, devemos levar em consideração que a hibridização sp³d² tem 6 orbitais híbridos, que se organizam pelo arranjo octaédrico.

A molécula é, portanto, quadrada plana e apolar.

Por fim, o trifluoreto de cloro (ClF₃) requer o seguinte estado excitado do átomo de cloro.

Os 5 orbitais híbridos se organizam em forma de bipirâmide de base trigonal. Os pares de elétrons não-ligantes devem se localizar no plano equatorial.

A molécula apresenta a forma de T e é polar.