O palito de fósforo moderno, também conhecido como fósforo de segurança ou fósforo de fricção, tendo em vista que eles, na realidade, não contêm fósforo.
Os palitos de fósforo são constituídos essencialmente por parafina e por clorato de potássio, que se decompõe liberando gás oxigênio que alimenta a chama da combustão, como mostrado na reação a seguir:
I – clorato de potássio → cloreto de potássio + oxigênio
O fósforo se encontra apenas na caixa. Ele pode ser produzido por meio da reação do fosfato de cálcio com o dióxido de silício e o carvão, de acordo com a seguinte reação:
II – fosfato de cálcio + dióxido de silício + carvão → silicato de cálcio + monóxido de carbono + fósforo branco
A respeito das equações acima, são feitas as seguintes afirmações:
I – A expressão balanceada da primeira equação é:
KClO₃ → KCl + 3/2 O₂ (g)
II – A partir de 7,45 g de clorato de potássio é possível produzir menos de 3 L de gás oxigênio.
III – A reação II é uma reação de oxirredução, em que o carvão é o agente redutor.
IV – Entre os produtos da reação II, encontram-se um óxido ácido e um sal.
V – A fórmula química do fosfato de cálcio é Ca₃(PO₄)₂.
Dado: Volume molar dos gases = 22,4 L.mol⁻¹
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S):