a) A geometria da molécula do gás sulfídrico é a mesma que a da água, ou seja, angular.

b) Menor. Mesmo o enxofre apresente raio maior que o oxigênio, ainda é menos eletronegativo que esse, de modo que os átomos de hidrogênio estão menos polarizados e a repulsão entre eles é menor. Sendo assim, menor é o ângulo H −S − H. No caso H − O − H, o oxigênio, muito eletronegativo, polariza demais os hidrogênios, sendo alta a repulsão entre eles e maior o ângulo.

c) As moléculas de água estabelecem entre si interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio, enquanto as moléculas de H2S estabelecem interações dipolo-dipolo, que são mais fracas. Assim, o ponto de ebulição do H2S é menor e, assim, esse se apresenta no estado gasoso e a água, no estado líquido.