O modelo atômico de Rutherford foi uma das grandes inovações da história da Química, pois ele foi o primeiro a tocar o conceito de núcleo. Porém, esse modelo trazia um grande problema, conhecido como paradoxo de Rutherford. Se o átomo realmente fosse da forma proposta, o elétron rapidamente seria atraído para o núcleo.
Esse paradoxo só foi resolvido por Niels Bohr, que propôs importantes modificações no modelo de Rutherford. A respeito dessa situação, assinale a alternativa correta.
I – Pela Física Clássica, uma carga negativa girando em torno de uma carga positiva absorveria energia eletromagnética, com isso, o elétron se aproximaria do núcleo e ganharia velocidades cada vez maiores até a sua colisão.
II – Pelo Modelo Atômico de Bohr, o elétron não poderia ocupar qualquer região do espaço, mas somente um conjunto de órbitas permitidas, identificadas por números inteiros: n = 1, 2, 3…
III – O átomo de Rutherford e o de Bohr previam que o elétron giraria em torno do núcleo desenvolvendo órbitas circulares.
IV – No Modelo Atômico de Bohr, o elétron pode receber fótons de qualquer intensidade. Parte da energia é utilizada para a mudança de nível de energia, e o excesso de energia é liberado na forma de radiação eletromagnética.
Das afirmações acima, estão corretas: