O modelo atômico de Rutherford foi muito importante para o progresso da Química, pois introduziu a noção de núcleo atômico. No entanto, o seu modelo tinha um sério paradoxo, que foi resolvido somente anos mais tarde por Bohr, no seu modelo atômico.
A respeito dessa situação, julgue as seguintes afirmações:
I – Rutherford propunha que o átomo era semelhante ao sistema solar, tendo em vista que os elétrons girariam em torno do núcleo assim como os planetas giram em torno do sol.
II – O paradoxo de Rutherford consistia no fato de que os elétrons girando em torno do núcleo emitiriam energia eletromagnética, perdendo constantemente energia, o que tornaria impossível uma órbita estável.
III – Bohr pôs fim ao paradoxo de Rutherford estabelecendo que os elétrons também poderiam desenvolver órbitas elípticas.
IV – O modelo atômico de Bohr estabelece que os elétrons não podem sofrer quaisquer transições eletrônicas, mas somente dentre dois níveis de energia permitidos.
Das afirmações acima, estão corretas: