GABARITO: ALTERNATIVA E

Vamos chamar de 1 o sulfato de sódio e 2 o carbonato de sódio. O primeiro passo para resolver essa questão é calcular as massas molares dos sais. Façamos por etapas.

Assim, as massas molares dos sais hidratados são, respectivamente:

M₁ = 142 + 10 ⋅ 18 = 142 + 180 = 322 𝑔/𝑚o𝑙

M₂ = 106 + 10 ⋅ 18 = 106 + 180 = 286 𝑔/𝑚o𝑙

Sejam n₁ o número de mols do sulfato de sódio hidratado e n2 o número de mols do carbonato de sódio hidratados, a massa total desses sais é:

322𝑛₁ + 286𝑛₂ = 602

Por outro lado, como cada sal libera 10 mols de água, vamos calcular o número total de mols de água liberados.

Assim, podemos escrever:

10𝑛₁ + 10𝑛₂ = 20

∴𝑛₁ + 𝑛₂ =2

Podemos multiplicar essa equação por 286:

322𝑛₁ + 286𝑛₂ = 602

286𝑛₁ + 286𝑛₂ = 572

Vamos subtrair a segunda da primeira:

Por outro lado, sabemos que a soma:

Portanto, a razão molar pedida é: