Ao se mistura o monóxido de nitrogênio com o gás hidrogênio à temperatura ambiente, observa-se uma reação em várias etapas, de acordo com o mecanismo a seguir.
2 NO (g) → N₂O₂ (g)
N₂O₂ (g) + H₂ (g) → N₂O (g) + H₂O (𝓁)
N₂O (g) + H₂(g) → N₂ (g) + H₂O (𝓁)
Supondo que a primeira etapa seja a etapa lenta, julgue as seguintes afirmações:
I – A lei de velocidade da reação é v = k[NO]²
II – N₂O₂ é o catalisador da reação.
III – O único produto da reação é a água.
IV – A energia de ativação da primeira etapa é maior que a energia de ativação das etapas seguintes.
Das afirmações acima, estão corretas: