Uma mistura de CuSO₄ anidro e FeCI₃ com massa de 48,45 g é dissolvida em água e tratada com uma solução de NaOH em excesso. O precipitado formado (considere rendimento de 100%) é separado por filtração e, a seguir, é tratado com ácido nítrico a 126 g L⁻¹. São necessários 400 cm³ desse ácido para dissolver todo o precipitado.
a) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que representa(m) as reações envolvidas no tratamento com NaOH.
b) Escreva a(s) equação(ões) química(s) balanceada(s) que representa(m) a dissolução do precipitado com ácido nítrico.
c) Determine as massas, em g, de CuSO₄ anidro e de FeCl₃ presentes na mistura.