GABARITO: 1760 g

A reação não-balanceada para a combustão do etanol é dada por.

𝐶₂𝐻₆𝑂 + 𝑂₂ → 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂

Pela Lei de Lavoisier, podemos dizer que a massa de carbono nos reagentes é igual à massa de carbono nos produtos.

Essa massa pode ser calculada facilmente a partir do teor mássico.

O teor de carbono no etanol pode ser calculado por:

Agora, basta colocar os valores obtidos nas equações selecionadas.

A Lei de Lavoisier permite resolver esse tipo de problema envolvendo massa de um elemento químico de maneira rápida, sem precisar balancear a equação. Por isso, eu recomendaria que você aprendesse a fazer assim, pois vai lhe ajudar em muitas questões de prova.

Uma alternativa para resolver essa questão seria começar balanceando.

𝐶₂𝐻₆𝑂 + 𝑂₂ → 𝐶𝑂₂ + 𝐻₂𝑂

Do lado dos reagentes, temos dois átomos de carbono, portanto, precisamos de 2CO₂ nos produtos para equilibrar. Analogamente, temos 6 átomos de hidrogênio, portanto, precisamos de 6 hidrogênios nos produtos para equilibrar. Como a molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, o coeficiente a ser utilizado é 3H₂O.

𝐶₂𝐻₆𝑂 + 𝑂₂ → 2𝐶𝑂₂ + 3𝐻₂𝑂

Faltou somente balancear o oxigênio. Como temos 7 átomos nos produtos e já temos 1 átomo nos reagentes na molécula de etanol, precisamos de mais 6.

𝐶₂𝐻₆𝑂 + 3𝑂₂ → 2𝐶𝑂₂ + 3𝐻₂𝑂

Podemos, agora, montar a tabela estequiométrica para a reação. Mas, para isso, precisamos determinar o número de mols de etanol presentes na amostra. No caso, é importante observar que pouco importa a massa de oxigênio na questão.

A massa de CO₂ produzida na reação pode ser calculada a partir da massa molar dessa substância e do número de mols obtido pela tabela estequiométrica.

Para fins de treinar, podemos completar a tabela estequiométrica. Podemos calcular a massa que reagiu de oxigênio atmosférico e também a massa forma de água.

Para a construção dessa tabela, consideraremos que havia uma quantidade muito grande para ser medida de oxigênio na sala. Marcaremos a quantidade inicial de gás oxigênio com uma interrogação.

Houve, portanto, consumo de 920 g de etanol e 1920 g de oxigênio. Portanto, foram consumidos 2840 g de reagentes.

Do lado dos produtos, houve produção de 1760 g de dióxido de carbono e 1080 g de água, portanto, foi produzido o total de 2840 g de reagentes.

Como a massa consumida dos produtos é igual à massa produzida dos reagentes, houve conservação da massa global do sistema, portanto, a reação seguiu a Lei de Lavoisier.