Uma luminária caiu em um aquário marinho e provocou a infestação desse aquário com uma concentração de 10⁻⁷ mol/L de Sn²⁺. Embora a concentração seja aparentemente pequena, ela é suficiente para provocar a morte da maior parte dos seres vivos ali presentes. Por esse motivo, ela precisa ser reduzidos para níveis seguros, abaixo de 10⁻¹⁰ mol/L.

Uma sugestão para esse tratamento foi o borbulhamento de H₂S fora do ambiente do aquário, pois esse gás poderia provocar a precipitação dos íons Sn²⁺ devido à for

SnS (s) → Sn²⁺ (aq) + S²⁻ (aq) KPS = 1.10⁻²⁸

Um problema do tratamento com H₂S é que outros íons, que, embora sejam muito importantes à fauna marinha, aparecem na água do mar em quantidades muito difíceis de serem detectáveis, que poderiam ser também precipitados por esse motivo. São exemplos:

[Zn²⁺] = 10⁻⁶ mol/L KPS = 2.10⁻²⁵

[Ni²⁺] = 10⁻⁷ mol/L KPS = 3.10⁻¹⁷

[V³⁺] = 10⁻⁶ mol/L KPS = 5.10⁻⁵⁰

A fim de evitar a precipitação desses íons, pode-se regular o pH com uma solução de ácido sulfúrico. Determine qual o pH que pode ser utilizado para precipitar o estanho e se os demais íons serão afetados, sabendo que a concentração de H2S(aq) foi mantida em 0,1 mol/L

Dados: pKa₁ = 7; pKa₂ = 13.