Em um laboratório foi realizado um experimento de eletrólise. Nesse processo passou-se uma corrente elétrica constante de 2 Ampères por uma solução de nitrato de cobre II, cuja concentração é de 1 mol.L⁻¹. Em um dos eletrodos foi observado a formação de um gás. Todo o processo durou 1 hora 20 minutos e 25 segundos.
Considere que a temperatura do laboratório era de 25°C e a pressão era 1 atm.
Dado: 1 Faraday (F) = 96500 Coulomb (C)/ mol de elétrons.
Dada a situação apresentada, analise as afirmações a seguir:
I – O gás liberado é hidrogênio.
II – Depositou-se cobre metálico no cátodo.
III – A massa de cobre depositada foi de 3,2g.
IV – O processo de eletrólise é espontâneo. Das afirmações acima, estão corretas: