O iso-octano (C₈H₁₈) é o principal componente da gasolina. Sua reação de combustão completa produz gás carbônico (CO₂) e água (H₂O). Dada a tabela de calores de formação das espécies químicas, e, considerando a reação de combustão completa desse
hidrocarboneto, são feitas as seguintes afirmativas:
I – Para a combustão completa de 5,7 g de iso-octano à temperatura de 27 °C e pressão de 1 atm, o volume necessário de oxigênio é igual a aproximadamente 19,7 litros.
II – O gás carbônico é o agente redutor da reação.
III – Considerando que a densidade do iso-octano seja igual a 0,741 g/cm³, a combustão completa de 1 litro de gasolina libera 32.961,5 kJ.
IV – A quantidade de calor liberada na combustão de 1 mol de iso-octano é igual a 5.467 kJ/mol.
Das afirmações feitas, estão corretas: