Os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, se desproporcionam liberado gás bromo. Esse processo pode ser representado pela seguinte equação química não-balanceada:
Br⁻(aq) + BrO₃⁻(aq) + H⁺(aq) → Br₂ (aq) + H₂O (l)
𝐵𝑟⁻(𝑎𝑞) + 𝐵𝑟𝑂₃⁻(𝑎𝑞) + 𝐻⁺(𝑎𝑞) → 𝐵𝑟₂(𝑎𝑞) + 𝐻₂𝑂(𝑙)
a) Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é igual a 5,6.10⁻⁶ mol.L⁻¹.s⁻¹, calcule a velocidade de aparecimento do bromo, Br₂.
b) É provável que essa reação ocorra em uma única etapa?
c) Sabendo que o desproporcionamento de íons brometo e bromato formando bromo molecular também ocorre em meio neutro ou ácido, porém é bem mais lenta, pode-se dizer que o íon 𝐻⁺ atua como catalisador?