O íon Fe²⁺ apresenta um papel muito importante no metabolismo das células humanas, porém, o íon Fe³⁺ é o estado de oxidação mais comum do ferro na natureza. Por esse motivo, o íon Sn⁴⁺ é bastante utilizado para promover a redução do ferro em laboratório para aumentar o teor de Fe²⁺. São conhecidos os seguintes potenciais de redução:
Fe² (aq) + 2 e– → Fe (s) E⁰ = –0,44 V
Fe³⁺ (aq) + 3 e– → Fe (s) E⁰ = –0,037 V
Sn⁴⁺ (aq) + 2 e– → Sn2 + (aq) E⁰ = +0,13 V
Calcule o ΔG⁰ da reação de redução do ferro de +3 para +2 pelo Sn⁴⁺