Um dos grandes problemas de um foguete é que o veículo espacial não tem acesso à atmosfera terrestre. Por esse motivo, alguns componentes que são facilmente encontrados aqui, como o gás oxigênio, não estão disponíveis com a mesma facilidade para um foguete.
Nos foguetes, é preciso substituir o gás oxigênio pelo tetróxido de dinitrogênio (N₂O₄). É interessante observar que tanto o combustível como o comburente encontram-se no estado líquido para economizar espaço. Utiliza-se a hidrazina (N₂H₄) como combustível.
2 N₂H₄ (ℓ) + N₂O₄ (ℓ) → 3 N₂ (g) + 4 H₂O (ℓ)
Considere os seguintes dados sobre as entalpias de formação das espécies envolvidas.
Com base nesses dados, analise as seguintes afirmações:
I – O calor liberado na reação é igual a 1213 kJ por mol de hidrazina.
II – O calor liberado na combustão de 160 g de hidrazina é igual a 3032,5 kJ.
III – O nitrogênio é o único elemento que sofre oxirredução.
IV – Se os gases da combustão de 32 g de hidrazina forem armazenados em um volume de 9 litros a 27 °C, esse gás exercerá uma pressão de 4,1 atm.
Das afirmações acima, está (ão) CORRETA(S):