O fósforo branco, substância química cuja estrutura é representada pela fórmula P4, é utilizado em algumas munições fumígenas (munições que produzem
fumaça). Ele pode ser obtido a partir da fosforita (Ca₃(PO₄)2), um mineral de fosfato de cálcio, por meio da reação com sílica (dióxido de silício – SiO2) e carvão coque (C) num forno especial a 1300 °C.
A equação não balanceada da reação é:
Ca₃(PO₄)₂ (s) + SiO₂ (s) + C (s) → CaSiO₃ (s) + CO (g) + P₄ (s)
A respeito dessa situação, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O silício é um agente oxidante.
II. SiO₂ é um óxido iônico.
III. A soma dos coeficientes da equação balanceada é igual a 35.
IV. O número de oxidação do fósforo em Ca₃(PO₄)₂ é igual a +5.
Das afirmações acima, estão CORRETA(S):