O exército necessita de pregos galvanizados, isto é, ferro coberto por zinco metálico, como forma de protegê-los contra a corrosão. Para isso, o prego é utilizado como um eletrodo imerso em uma solução de sulfato de zinco 1 mol/L e um contra-eletrodo de zinco é também mergulhado nessa solução. Os dois eletrodos são conectados a uma bateria capaz de gerar uma corrente de 9,65 A e com tensão suficiente para produzir a eletrólise.
Dado: Constante de Faraday = 96500 C.mol⁻¹
Com base nessa situação, são feitas as seguintes afirmações:
I – Para que o ferro seja galvanizado, é necessário que o prego seja conectado ao terminal positivo da bateria e que o eletrodo de zinco seja conectado ao terminal negativo.
II – A massa de zinco produzida após 1 hora de eletrólise é igual a 23,4 g.
III – O objetivo da galvanização é cobrir o prego de ferro com um metal de sacrifício, que tem uma maior facilidade de se reduzir que o próprio ferro.
IV – No ânodo, o eletrodo de zinco se oxida.
Das afirmações acima, estão corretas: