GABARITO: ALTERNATIVA D

Para balancear a reação, primeiramente é importante identificar os elementos, cujo número de oxidação variam.

• Nessa questão, temos diversos elementos com número de oxidação fixo:

• O potássio é um metal alcalino, portanto, sempre aparece com número de oxidação +1;

• O hidrogênio também sempre aparece com número de oxidação +1;

• Todos os compostos do enxofre são derivados do íon 𝑆𝑂₄²⁻, em que o enxofre apresenta o número de oxidação +6;

• O oxigênio apresenta normalmente número de oxidação -2, exceto nos peróxidos, como o de hidrogênio (H₂O₂), em que apresenta número de oxidação -1, e na forma de substância simples (O₂), em que apresenta nox 0.

O agente redutor é a substância que se oxida, portanto, é o peróxido de hidrogênio (H₂O₂).

Para obter os coeficientes estequiométricos das substâncias que sofrem variação no número e oxidação, basta inverter o número de elétrons ganhos por uma com o número perdido pela outra.

Trazendo para a equação da reação química, temos:

Podemos balancear o potássio e o manganês, observando que temos dois átomos de cada elemento do lado dos reagentes e que eles só aparecem em um composto no lado dos produtos.

Agora, podemos observar os átomos de enxofre. Já foram colocados 3 átomos nos produtos, portanto, precisamos do coeficiente 3 H₂SO₄.

Agora que já descobrimos o coeficiente do ácido sulfúrico, podemos balancear os átomos de hidrogênio.

Por fim, restou apenas balancear os átomos de oxigênio para fechar.

Portanto, a soma dos coeficientes da equação balanceada.

𝑆 = 2 + 5 + 3 + 2 + 1 + 5 + 8 = 26