GABARITO: ALTERNATIVA D.

Antes de tudo, tem- se as massas molares:

Cu: 63,5 u

Cd: 112,411 u

Ce : 140,116 u

Th : 232, 04 u

Pode-se representar um cloreto binário de metal na forma MC✧y onde “M” é o metal desconhecido e “y” é o nox desse metal, visto que o íon cloreto é monovalente.

Para a deposição do metal, vem:

Mʸ⁺ (aq) + y e⁻ → M (s)

Como 10 g de MC✧y resulta em 6.207 g de M e todo o metal puro veio do cloreto, tem- se que 10 g do cloreto possui 6.207 g de M. Logo, 10g do cloreto possui 3.793 g de C✧ (10g – 6.207g). Daí, pode-se escrever:

M C✧

6,207 g 3,793 g

m y35,5 g

𝑚/𝑦 = (35,5.6,207)/3,793 ∴ 𝑚 = 58,1𝑦

Dadas as opções do enunciado, “y” pode variar de 1 a 4. Temos:

Y = 1 → m = 58,1 g

Y = 2 → m= 116,2 g

Y = 3 → m = 174,3 g

Y = 4 → m = 232,4 g

Daí, a única opção que satisfaz é o Th, que realmente pode atingir nox +4.

Outra abordagem possível é perceber que a razão em massa do Metal no cloreto é de ≈ 62 % (6,207/10 ). A partir disso, entre todos os cloretos possíveis de se formar com os metais propostos, apenas o ThC✧₄ satisfaz essa razão em massa.