O diborano (B₂H₆) é um hidreto de boro altamente reativo, sendo considerado um possível combustível e propelente de foguetes em programas espaciais. O cálculo da energia envolvida na

síntese de um mol de diborano pode ser feito utilizando-se a lei de Hess. Considere as equações das seguintes reações:

(1) 2B (s) + 3/2 O₂ (g) = B₂O₃ (s) + 1273 kJ

(2) B₂H₆ (g) + 3 O₂ (g) — 2035 kJ — B₂O₃ (s) + 3 H₂O (g)

(3) H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + 242 kJ

Com base nessas reagdes e nos calores envolvidos nos processos, sao feitas as seguintes afirmações:

I - A reação número dois é exotérmica e o ΔH = - 2035 kJ.

Il - As três reações são exotérmicas.

IIl - A entalpia de formação do diborano é +36 kJ mol⁻¹.

Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas