O diamante e o grafite são duas substâncias formada pelo carbono. Elas podem se converter uma hora na outra. A baixas pressões, o grafite é a forma mais estável. E, por isso, os anéis de diamante se convertem em grafite com o tempo. Felizmente, esse processo dura milhões de anos.
Por outro lado, a elevadas pressões, o diamante é mais estável a elevadas pressões. E, por isso, o diamante pode ser sintetizado submetendo o grafite a elevadas pressões.
Além disso, ambos podem ser queimados, produzindo o mesmo produto: o dióxido de carbono.
C(graf) + O₂(g) → CO₂ (g) ΔH = – 394 kJ/mol
C(diam) + O₂(g) → CO₂ (g) ΔH = – 396 kJ/mol
I – O grafite e o diamante são variedades alotrópicas do carbono.
II – A densidade do diamante é maior que a densidade do grafite.
III – A conversão do diamante para grafite é lenta, porque não é espontânea.
IV – A conversão do diamante em grafite é exotérmica e possui ΔH = – 2 kJ/mol.
Das afirmações acima, está (ÃO) CORRETA(S):