H₂O(g) + Cl₂O(g) ⇄ 2HOCl(g)a 25°C, é Kc = Kₚ = 0,0900. Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25ºC, contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima. Imediatamente após cada recipiente ter sido fechado, as pressões e/ou as quantidades de cada uma destas substâncias, em cada um dos recipientes, são:

I) 5mmHg de H₂O(g); 400mmHg de Cl₂O(g) e 1OmmHg de HOCl(g).

II) 1OmmHg de H₂O(g); 200mmHg de Cl₂O(g) e 1OmmHg de HOCl(g).

III)1,O mol de H₂O(g); 0,08 mols (sic) de Cl₂O(g) e 0,0080 mols (sic) de HOCl(g).

IV) 0,5O mol (sic) de H₂O(g); 0,0010 mols (sic) de Cl₂O(g) e 0,20 mols (sic) de HOCl(g).

É CORRETO afirmar que as misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no sentido da

direita para a esquerda ? Justifique.