Questão
Instituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA
1997
constante-equilibrio118a4bda773
A constante de equilíbrio da reação

H₂O(g) + Cl₂O(g) ⇄ 2HOCl(g)

a 25°C, é Kc = Kₚ = 0,0900. Recipientes fechados, numerados de I até IV, e mantidos na temperatura de 25ºC, contêm somente as três espécies químicas gasosas envolvidas na reação acima. Imediatamente após cada recipiente ter sido fechado, as pressões e/ou as
quantidades de cada uma destas substâncias, em cada um dos recipientes, são:

I) 5mmHg de H₂O(g); 400mmHg de Cl₂O(g) e 1OmmHg de HOCl(g).

II) 1OmmHg de H₂O(g); 200mmHg de Cl₂O(g) e 1OmmHg de HOCl(g).

III)1,O mol de H₂O(g); 0,08 mols (sic) de Cl₂O(g) e 0,0080 mols (sic) de HOCl(g).

IV) 0,5O mol (sic) de H₂O(g); 0,0010 mols (sic) de Cl₂O(g) e 0,20 mols (sic) de HOCl(g).

É CORRETO afirmar que:
A
Todos os recipientes contêm misturas gasosas em equilíbrio químico.
B
Todos os recipientes não contêm misturas gasosas em equilíbrio químico e, em todos eles, o avanço da reação se dá no sentido da esquerda para a direita.
C
A mistura gasosa do recipiente III não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.
D
A mistura gasosa do recipiente IV não está em equilíbrio químico e a reação avança no sentido da esquerda para a direita.
E
As misturas gasosas dos recipientes I e II não estão em equilíbrio químico e as reações avançam no sentido da direita para a esquerda.