Um composto cuja molécula contém apenas carbono, hidrogênio, oxigênio e nitrogênio foi queimado em presença de O₂, fornecendo uma mistura gasosa de CO₂, H₂O e N₂. A água presente nesta mistura foi condensada e correspondeu a 1/6 do total de mols. Verificou-se que o CO₂ representava 80% em mol da fração não condensada. Determine: 

a) a fórmula mínima do composto, sabendo-se ainda que sua molécula contém tantos átomos de carbono quanto de oxigênio; 

b) a fórmula molecular do composto, sabendo-se que 170,4 g do mesmo, no estado gasoso a 800 K e 0,64 atm, ocupam 82 L; 

c) a massa mínima de O₂ necessária para a combustão completa de 213,0 g deste composto.