A combustão nas CNTP libera água líquida, porém, devido ao calor liberado, é comum que essa água se vaporize. Desse modo, define-se o poder calorífico superior como o calor liberado por quilograma da substância quando a reação produz água líquida; e o poder calorífico inferior que consiste no calor liberado por quilograma da substância quando a reação produz água no estado gasoso.
Considere os seguintes dados sobre energias liberadas em reações químicas:
C₂H₆O (𝓁) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O (𝓁) ΔH = –1368 kJ/mol de C₂H₆O
H₂O (𝓁) → H₂O (g) ΔH = +44 kJ/mol
Com base nessas informações, julgue os seguintes itens:
I – O poder calorífico superior aproximado do etanol corresponde a 29,7 MJ/kg.
II – O poder calorífico inferior aproximado do etanol corresponde a 28,8 MJ/kg
III – A soma dos menores coeficientes inteiros que tornam a equação balanceada é 8.
IV – A combustão de 1 kg de etanol libera menos de 1000 litros de CO₂.
Dado: Volume Molar nas CNTP = 22,4 L.mol⁻¹.
Das afirmações acima, estão corretas: