Questão
Simulado EsPCEx
2023
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Em uma célula eletrolítica, um eletrodo de ferro é mergulhado em uma solução aquosa 1 mol/L de sulfato de zinco a fim de galvanizar o ferro, de modo a protegê-lo contra a corrosão. A respeito desse sistema e considerando os seguintes dados, são feitas as seguintes afirmações:

2 H₂O (l) → O₂ (g) + 4 H⁺ (aq) + 4 e⁻ E° = –1,23 V
Zn²⁺ (aq) + 2 e⁻ → Zn (s)                    E° = –0,76 V

I – Uma bateria que tenha tensão igual ou superior a 0,76 V é capaz de provocar a deposição de zinco sobre o cátodo de ferro.
II – Para que o eletrodo de ferro seja galvanizado, ele precisa ser conectado ao polo positivo da bateria.
III – Uma bateria que gera 2 A de corrente vai depositar uma massa inferior a 10 g de zinco após 2 horas, 40 minutos e 50 segundos.
IV – O sentido convencional da corrente segue o sentido inverso do fluxo de elétrons emitido pela bateria.

Das afirmações acima, estão corretas:

A
Apenas I e II.
B
Apenas I, III e IV.
C
Apenas II e III.
D
Apenas I e IV.
E
Apenas III e IV.