GABARITO: ALTERNATIVA C

A reação característica da pilha é a seguinte, em que o PbO₂ se reduz a PbSO₄.

Observe que a reação do cátodo pode criar uma pilha com a reação de quebra da molécula de água, liberando oxigênio (O₂ ).

Usando a Equação de Nernst:

Como o eletrodo opera nas condições padrão, usamos que a pressão parcial do oxigênio é igual a 1 atm. Utilizando o fato de que todo o íon HSO⁻₄ e os íons H⁺ são provenientes da ionização do ácido sulfúrico, temos:

0 = 0,45 - 0,059/2 * log (1/[H+])

Pela definição de pH, temos:

0,45 = 0,059/2* pH

Dessa forma, extraímos o pH em que o solvente é estável

pH = 0,45*2/0,059 = 15,2

Portanto, o solvente será estável para pH < 15,2.