Considere:

• 1 S (siemens) = 1 ohm⁻¹;

• Constante de Faraday = 96.500 C.mol⁻¹;

• Numero de Avogadro = 6,0 x 10²³;

• Constante universal dos gases ideais:

R = 2,0 cal.(mol.K)⁻¹ = 8,3 J.(mol.K)⁻¹ = 8,2.10⁻² atm.L.(mol.K)⁻¹ ;

• 1 atm = 101.325 Pa = 101,325 kPa = 1,01325 bar = 760 mmHg;

• Capacidade calorífica molar media à pressão constante (), no intervalo de 0 a –10 ◦C:

H₂O (l): = 76,0 J.(mol.K)⁻¹;

H₂O (s): = 38,0 J.(mol.K)⁻¹;

• Entalpia molar de fusão da água, a 1,0 atm:

Hm, fusão = 6,0 kJ.mol⁻¹;

• Composição percentual do ar atmosférico = 79,0% de N₂(g) e 21,0% de O₂(g)

Entalpias-padrão de formação a 25 ◦C:

Capacidade calorífica molar:

Tabela de logaritmos:

Potencial padrão:

Tabela Periódica dos Elementos Químicos: