Uma amostra de 5,7 g de um hidrocarboneto C₈H₁₈ sofre combustão incompleta com 123 L de ar atmosférico à temperatura de 27 °C. Observou-se que houve uma sobra de 14,4 g de oxigênio atmosférico na mistura reacional. Sabendo disso e considerando os dados a seguir, calcule a perda percentual de energia produzida na combustão em relação à combustão completa do hidrocarboneto.
Dados: C₈H₁₈(g) + 27/2 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 9 H₂O(l) ΔH = –5471 kJ.mol⁻¹
CO(g) + 1/2 O₂(g) → CO₂(g) ΔH = –284 kJ.mol⁻¹
Pressão Parcial do Oxigênio na atmosfera: 0,2 atm