A amônia (NH₃) é um dos mais importantes fertilizantes e também um dos produtos industriais mais produzidos em larga escala.
Sua reação de síntese mais comum é o conhecido Método de Haber-Bosch, cuja reação é dada pela seguinte equação:
N₂ (g) + H₂(g) → NH₃ (g)
Dados: Energias de Ligação
𝑁 ≡ 𝑁 945 kJ/mol
𝐻 − 𝐻 436 kJ/mol
𝑁 − 𝐻 391 kJ/mol
A respeito desse sistema reacional são feitas as seguintes afirmações:
I. A soma dos menores coeficientes inteiro que tornam a equação balanceada é igual a 6.
II. O consumo de 1 mol de nitrogênio provocará a liberação de 93 kJ de energia.
III. A adição de um catalisador aumentará a energia liberada na produção de 1 mol de amônia.
IV. A energia liberada na produção de 340 g de amônia é igual a 1860 kJ.
Das afirmações acima, está (ÃO) CORRETA(S):