GABARITO: ALTERNATIVA D

O aluno atento pode questionar se seria possível aplicar o Efeito Crioscópico ao etanol, que é um soluto volátil. Em primeiro lugar, além de não brigar com o enunciado – muito importante, pois você sempre será perdendo. Se dá para resolver a questão com as equações que você conhece, vá lá e resolva.

Além disso, nas proximidades da temperatura de congelamento da água, a pressão de vapor do etanol é muito baixa, portanto, ele poderia sim ser considerado um soluto não volátil. O efeito da sua volatilidade seria bem mais sentido no caso da ebulição da mistura.

Outro fato interessante é que o ponto de fusão do etanol é de -114,3 °C, muito mais baixa do que a temperatura de congelamento da água. Por isso, nas proximidades da fusão da mistura, o etanol permanece dissolvido no estado líquido, não havendo nenhum movimento de congelamento do próprio soluto que pudesse influenciar nas suas propriedades coligativas.

O etanol é um soluto que não se dissocia, portanto, o seu fator de van’t Hoff é igual a 1. Sendo assim, o efeito crioscópico pode ser calculado diretamente pela concentração molal.

Essa concentração molal significa que, para cada 1 kg de solvente, encontram-se 10 mol do soluto. A massa correspondente de soluto pode ser calculada pelo produto do seu número de mols pela massa molar.

Sendo assim, para cada 1 kg de solvente, encontram-se 460 g de soluto. Dessa forma, o título em massa do etanol é dado por: