O nuclídeo X tem o mesmo número de massa do titânio-48 e o mesmo número de nêutrons do vanádio-51. Portanto, já sabemos que o número de massa de X é 48.

O número de nêutrons do vanádio-51 pode ser calculado pela diferença entre o número de

massa e o número atômico.

𝑁 = 𝐴 − 𝑍 = 51 − 23 = 28

Como X tem 28 nêutrons, podemos calcular o seu número atômico.

𝑍 = 𝐴 − 𝑁 = 48 − 28 = 20

O íon hipotético X⁻¹ tem um elétron a mais que o número de prótons, portanto, tem 21 elétrons. Lembrando-nos que o gás nobre anterior é o Argônio, cujo número atômico é igual a 18. Portanto, a configuração eletrônica do íon é.

𝑋⁻:[𝐴𝑟]4𝑠²3𝑑¹

A camada de valência é a quarta. O elétron mais energético está no subnível 3d. Seus números quânticos são:

• Principal: n = 3

• Secundário: l = 2 (d)

Não é possível afirmar categoricamente quais os números quânticos magnético e de spin, porque variar o orbital dentro do mesmo subnível ou mudar o número de spin não afeta a energia da configuração. Porém, do jeito que representamos a configuração eletrônica de X⁻, temos:

• Magnético: m = -2

• Spin: -1/2