Sabe-se que o íon cobre (II) tem tendência a reagir quase que totalmente com a amônia, em meio aquoso, formando o íon [Cu(NH₃)₄]²⁺. A constante de equilíbrio dessa reação, denominada constante de formação (Kf), permite avaliar a estabilidade desse íon na solução.
Considere uma célula voltaica, a 25 ºC, em que uma semicélula é constituída por uma haste de cobre mergulhada em 50,0 mL de solução aquosa 0,20 mol/L de CuSO4 e a outra por uma haste de ferro mergulhada em 50,0 mL de solução aquosa 0,25 mol/L de FeSO₄. Adicionando-se 50,0 mL de solução aquosa 2,80 mol/L de NH₃ ao compartimento que contém CuSO₄, obtém-se uma fem de 0,387 V na célula. Determine a constante de formação do [Cu(NH₃)₄]²⁺.
Dados:
Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe(s) E⁰ = – 0,46 V
Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s) E⁰ = + 0,34 V