𝑁𝐻ଷ(𝑔)+𝐻₂𝑂(𝑙) ⇌ 𝑁𝐻₄⁺ (𝑎𝑞) + OH⁻(𝑎𝑞)

Uma solução de amoníaco foi preparada dissolvendo 0,04 mol de amônia em 200 mL de água sem que nenhuma variação de volume fosse observada e o pH da solução foi 11,3. Se um sal com um íon comum (p. ex., exemplo, cloreto de amônio) for adicionado ao sistema, o equilíbrio irá se deslocar até que se restabeleça uma nova situação de equilíbrio. Por apresentar um odor relativamente forte e irritante enquanto o equilíbrio estiver sendo restabelecido o odor da amônia ficará mais evidenciado. Diante da situação apresentada, responda aos itens a seguir:

a) Qual o valor do grau de ionização e da constante de ionização da amônia? 

b) Ao adicionar o cloreto de amônio o equilíbrio sofreu uma perturbação. Para qual lado o equilíbrio se deslocou, explique utilizando o Princípio de Le Chatelier. 

c) Como se chama a solução resultante após a adição do sal? Explique. 

d) Se a quantidade de sal adicionada foi 1,07 g, qual o novo pH da solução? 

e) Quais são os pares conjugados e a geometria das espécies químicas nitrogenadas na equação inicial?

Dados: log 2 = 0,3; log 3 = 0,5; log 5 = 0,7

Kb = 2𝑥10⁻⁵